Isi
- tahap
- Bagian 1 Memahami Struktur Tabel Unsur Berkala
- Bagian 2 Mempelajari elemen kimia
- Bagian 3 Menggunakan massa atom untuk menemukan jumlah neutron
Dalam kimia, tabel periodik unsur-unsur adalah gambar yang sangat berwarna-warni dengan banyak huruf dan angka, tetapi teruskan dan pahami sesuatu! Namun, penting bagi siapa saja yang bercita-cita untuk melakukan studi kimia. Pada tabel yang lengkap, Anda akan dapat membaca banyak informasi yang juga akan memungkinkan Anda untuk membuat perhitungan (seperti jumlah neutron dalam inti yang diberikan) dan untuk menyelesaikan banyak masalah kimia.
tahap
Bagian 1 Memahami Struktur Tabel Unsur Berkala
-
Tahu cara membaca tabel periodik. Unsur-unsur diurutkan, dalam urutan nomor atom, dari kanan ke kiri dan dari atas ke bawah. Nomor atom, di atas simbol, sebenarnya adalah jumlah proton yang mengandung atom unsur yang dipertimbangkan. Dan karena proton memiliki massa, massa atom unsur meningkat ke arah yang sama: atom yang lebih berat (uranium) ada di bagian bawah, dan yang lebih ringan (helium) ada di bagian atas.- Jika massa atom meningkat dari atas ke bawah dan dari kiri ke kanan, itu karena yang terakhir adalah jumlah massa proton dan neutron yang terkandung dalam inti atom. Ketika jumlah proton bertambah dalam susunan, massa atom juga bertambah.
- Elektron dianggap dari sudut pandang massa sebagai jumlah yang dapat diabaikan dibandingkan dengan inti.
-
Perhatikan bahwa setiap elemen memiliki satu proton lebih banyak dari elemen sebelumnya. Itu sebabnya jumlah atom meningkat dari kiri ke kanan dan dari atas ke bawah. Baris terus di baris bawah di sebelah kiri. Anda juga akan melihat celah pada tiga baris pertama.- Baris pertama hanya mengandung dua elemen, hidrogen di sebelah kiri memiliki nomor atom 1 dan helium di sebelah kanan dengan nomor atom 2. Mereka jauh karena mereka milik kelompok yang berbeda.
-
Temukan grup (atau keluarga) elemen. Semua elemen dari grup yang sama berada di kolom yang sama, yaitu 18 grup. Setiap kolom sering dapat diidentifikasi dengan satu warna. Berada dalam kelompok yang sama berarti memiliki sifat fisik dan kimia yang serupa. Jika Anda mengetahui perilaku elemen selama reaksi, Anda akan dapat menebak perilaku elemen yang kurang umum dari grup yang sama. Semua elemen dari keluarga yang sama memiliki jumlah elektron yang sama pada lapisan elektronik terakhir.- Semua elemen milik keluarga kimia. Kasus khusus, hidrogen tidak termasuk seri apa pun: hidrogen bertindak sebanyak alkali seperti halogen.
- Sebagian besar tabel menunjukkan jumlah keluarga (dari 1 hingga 18). Angka-angka ini ditunjukkan dalam angka Romawi (I) atau angka Arab (1), dengan atau tanpa perincian keluarga (A = keluarga utama atau B = keluarga sekunder).
- Saat Anda membaca kolom tabel, Anda bergerak di dalam kolom yang sama kelompok.
-
Pahami mengapa ruang kosong dalam lukisan itu. Unsur-unsur diklasifikasikan secara horizontal berdasarkan nomor atom, tetapi juga secara vertikal sesuai dengan struktur elektroniknya: elemen kolom memiliki sifat kimia yang sama. Mulai dari dua kriteria ini, ternyata tabel tersebut menyajikan celah. Akhirnya, lebih dari jumlah atom, struktur atomlah yang paling menjelaskan ruang bebas ini.- Hanya dari elemen 21 yang muncul logam transisi (skandium, titanium ...) yang mengisi celah garis sebelumnya.
- Elemen 57 hingga 102 (lanthanum, cerium ...) termasuk dalam kelompok rare earth dan diwakili oleh sebuah kotak kecil di tabel, yang dirinci dalam sebuah meja kecil di bagian bawah tabel utama.
-
Temukan periode. Semua elemen dari garis yang sama milik suatu periode: mereka semua memiliki jumlah lapisan elektronik yang sama. Penomoran periode sesuai dengan jumlah lapisan. KaliumK) milik periode 4 karena empat lapisan elektronik ini. Untuk saat ini, tidak ada elemen yang diketahui memiliki lebih dari 7 lapisan elektronik.- Untuk melihat hanya pada periode ekstrim, unsur-unsur periode 1 hanya memiliki satu lapisan elektron dan mereka yang dari periode 7, tujuh.
- Periode ditunjukkan paling sering di sebelah kiri tabel, tetapi sebenarnya tidak ada aturan tetap.
- Ketika Anda membaca satu baris, Anda bergerak di dalam satu periode.
-
Bedakan antara keluarga elemen. Jadi, ada, antara lain, logam, bukan logam dan di antara mereka, logam transisi. Warna telah digunakan untuk mewujudkan kelompok-kelompok ini. Untuk menyederhanakan, katakanlah ada tiga kelompok utama unsur: logam (empat subkelompok) di sebelah kiri tabel, non-logam (lima subkelompok) di sebelah kanan, dan di antaranya, logam dari transisi.- Dalam tabel ini, hidrogen, untuk alasan yang diberikan di atas (proton tunggal dan neutron tunggal), menempati tempat khusus dan memiliki warna sendiri: tidak dapat diklasifikasikan, tetapi sering diletakkan di kiri atas.
- Logam adalah elemen-elemen yang memiliki kilau logam, padat pada suhu kamar, menghantarkan panas dan listrik, dan mudah ditempa dan ulet.
- Elemen non-logam dianggap sebagai elemen matt, yang tidak menghasilkan panas maupun listrik dan tidak mudah ditempa. Unsur-unsur ini sering berupa gas pada suhu kamar, tetapi juga unsur-unsur tertentu yang, pada suhu ekstrem, berbentuk cair atau padat.
- Logam transisi memiliki sifat logam dan non-logam.
Bagian 2 Mempelajari elemen kimia
-
Perhatikan bahwa simbol hanya memiliki satu atau dua huruf. Ini adalah informasi yang muncul paling jelas di tengah setiap kotak. Simbol bersifat universal sehingga semua ilmuwan dapat berkomunikasi. Penggunaan simbol-simbol ini sangat penting dalam kimia, terutama ketika harus menulis persamaan keseimbangan dari eksperimen.- Simbol telah diciptakan dari waktu ke waktu dan penemuan. Paling sering, ini adalah dua huruf pertama atau pertama dari nama elemen. Jadi, simbol hidrogen adalah H, sedangkan helium adalah dia, besi, Fe... Surat kedua sering ada di sana untuk menghindari kebingungan dengan unsur-unsur lain (F, Fe, Fr untuk fluor, besi, fransium).
-
Secara opsional temukan nama elemen. Pada beberapa tabel yang sangat lengkap, nama elemen (dalam bahasa negara difusi) ditunjukkan dalam kotak. Jadi di bawah simbol C bisa dicetak namanya: karbondi bawah sn : timah (dari bahasa Latin, Sandannum ).- Beberapa tabel periodik tidak melaporkan nama elemen, hanya simbol.
-
Temukan nomor atom suatu unsur. Sering ditempatkan di bagian atas alun-alun, tidak ada aturan mengenai lokasinya. Itu selalu ditempatkan dengan baik dan sering dalam huruf tebal karena itu adalah informasi penting. Saat ini, ada 118 elemen rahasia.- Nomor atom selalu berupa bilangan bulat, jangan bingung dengan angka lain dari kuadrat, terkadang desimal.
-
Ketahui nomor atomnya. Ini adalah jumlah proton yang terkandung dalam atom yang diberikan. Tidak seperti elektron yang dapat bermigrasi dari satu atom ke atom lainnya, atom tidak dapat kehilangan atau mendapatkan proton, kecuali dalam fisika nuklir, tetapi itu adalah cerita lain!- Nomor atom ini juga memungkinkan untuk menghitung jumlah elektron dan neutron suatu atom.
-
Ketahuilah bahwa setiap elemen kimia memiliki elektron sebanyak proton. Ini benar sebanyak atom tidak terionisasi. Proton memiliki muatan positif, sementara elektron memiliki muatan negatif yang sama, keduanya seimbang dalam atom saat diam, tetapi dapat terjadi bahwa selama reaksi kimia, sebuah atom kehilangan satu atau lebih elektron dan dalam Dalam hal ini, ion positif atau negatif diperoleh.- Ion-ion membawa muatan listrik. Jika sebuah ion memiliki lebih banyak proton daripada elektron, itu adalah kation (muatan positif) dan satu atau lebih tanda superskrip ditambahkan. Jika memiliki lebih banyak elektron daripada proton, itu adalah anion (muatan negatif) dan satu atau lebih tanda ditambahkan - dengan mengekspos.
- Hanya ion yang menyebutkan muatan, bukan elemen yang stabil.
Bagian 3 Menggunakan massa atom untuk menemukan jumlah neutron
-
Temukan massa atom. Massa atom tertulis di bagian bawah kuadrat elemen, di bawah simbol. Massa atom adalah massa semua elemen yang membentuk inti atom yang diberikan, yang mengandung proton dan neutron. Ini berlaku untuk atom saat istirahat. Namun, untuk perhitungan massa atom ini, diputuskan bahwa rata-rata harus dibuat dari semua massa atom unsur ini saat diam, tetapi juga dari semua ionnya.- Karena massa ini adalah rata-rata, massa atom seringkali merupakan angka desimal.
- Setelah apa yang baru saja dikatakan, akan masuk akal jika massa atom tumbuh dari kiri ke kanan lukisan dan dari atas ke bawah, tetapi ini tidak selalu menjadi aturan.
- Tentukan massa atom relatif dari elemen yang diteliti. Ini diperoleh dengan membulatkan massa atom ke bilangan bulat terdekat. Ini karena massa atom adalah rata-rata dari semua massa atom dari berbagai bentuk elemen ini, termasuk ion (pada kenyataannya, bahkan lebih rumit).
- Dengan demikian, massa atom karbon adalah 12.011, yang umumnya dibulatkan menjadi 12. Demikian pula, massa atom besi adalah 55.847, dibulatkan menjadi 56.
-
Hitung jumlah neutron. Untuk ini, perlu untuk menghapus jumlah proton dari massa atom relatif. Massa atom relatif dapat diringkaskan hingga jumlah proton dan neutron suatu atom, sehingga dengan mengetahui jumlah proton atom yang diberikan, mudah dengan massa atom relatif ini untuk menyimpulkan jumlah neutron!- Gunakan rumus berikut: jumlah neutron = massa atom relatif - jumlah proton.
- Jadi, karbon memiliki massa atom relatif 12 dan memiliki 6 proton. Dengan melakukan 12 - 6 = 6, Anda menyimpulkan bahwa inti karbon mengandung 6 neutron.
- Besi memiliki massa atom relatif 56 dan memiliki 26 proton. Dengan melakukan 56 - 26 = 30, Anda menyimpulkan bahwa inti karbon mengandung 30 neutron.
- Isotop suatu unsur dibedakan satu sama lain dengan jumlah neutron yang berbeda, jumlah proton dan elektron semuanya identik. Dengan demikian, semua isotop memiliki massa atom yang berbeda.