Isi
Dalam artikel ini: Mempersiapkan elektrolisis air. Elektrolisis air. Referensi
Operasi memperoleh dari air (H2O) hidrogen dan oksigen melalui arus listrik disebut elektrolisis. Pengalaman pemisahan dua gas ini dapat dilakukan di rumah dengan sedikit peralatan canggih. Itu dapat dipasang dan didorong oleh anak-anak di bawah pengawasan orang dewasa. Namun, jangan berharap untuk menyelamatkan planet ini dengan oksigen yang dilepaskan ke udara dan hidrogen diproduksi sebagai bahan bakar: jumlah yang dihasilkan sebagai bagian dari percobaan ini kecil, tetapi efeknya masih spektakuler dan pengeditannya, instruktif.
tahap
Bagian 1 Mempersiapkan air elektrolisis
-
Tuangkan 350 mL air hangat ke dalam wadah yang sesuai. Air tidak perlu sampai ke atas, jadi ambil wadah, lebih disukai gelas, lebih besar (500 mL, misalnya). Eksperimen akan bekerja lebih baik dengan air panas, tetapi air dingin juga akan bekerja.- Adapun air yang digunakan, Anda dapat mengambil air keran dan air botolan.
- Air panas memiliki viskositas yang agak rendah, sehingga ion yang membawa muatan dapat bersirkulasi lebih mudah tanpa menjadi terlalu lambat.
-
Tuangkan satu sendok makan (17 g) garam ke dalam air Anda. Tuang secara bertahap sambil dicampur dengan sendok sehingga campurannya homogen. Anda mendapatkan larutan garam elektrolit (yaitu, sarat dengan ion positif dan negatif).- Sodium klorida (sebenarnya, garam meja) adalah elektrolit yang baik, artinya akan meningkatkan konduktivitas air Anda, reaksi kimianya akan lebih baik.
- Arus yang akan keluar dari baterai akan bersirkulasi dengan sedikit tahanan antara dua kutub yang akan menjadi batang elektrolitik. Anda akan memiliki rilis gas yang lebih baik.
-
Potong kedua ujung pensil Anda. Tujuannya adalah untuk memiliki grafit di setiap sisi pensil di mana Anda akan dapat memperbaiki, tanpa mematahkannya, klip buaya, grafit menjadi konduktif. Gunakan rautan sederhana untuk membersihkan sepotong tambang.- Dua tambang grafit sebenarnya akan berfungsi sebagai elektroda untuk percobaan, melalui mereka bahwa arus yang dihasilkan oleh baterai akan beredar.
- Grafitnya tahan air dan tidak akan pecah selama percobaan, Anda bahkan dapat menggunakan krayon untuk menggambar (setelah dikeringkan).
-
Gunting persegi panjang di kotak kardus yang kaku. Anda dapat mengambil, misalnya, kotak sepatu atau kotak kardus tebal lainnya. Potong cukup lebar dan cukup panjang agar pas dengan wadah. Karena Anda akan membuat dua lubang untuk pasak pensil, pastikan untuk mengambil kardus yang cukup tebal yang masih akan mempertahankan kekakuannya.- Karton ada di sana hanya untuk memegang pensil dalam posisi tertentu, yaitu bahwa pensil harus sebagian di dalam air dan jauh dari dinding wadah.
- Karton tidak konduktif, sehingga akan beristirahat tanpa ketidaknyamanan di bagian atas wadah: tidak akan mengganggu pengalaman.
-
Buat dua lubang untuk pensil. Lubang-lubang ini tidak boleh terlalu lebar, karena pensil akan dipegang oleh kardus. Yang terbaik adalah membuat takik kecil dengan pemotong dan seret pensil kekuatan. Cobalah untuk melakukannya sekaligus, jika tidak, lubangnya akan terlalu lebar dan pensil tidak akan bisa menahan. Setelah pensil ditekan pada tingkat yang sama, mereka tidak boleh saling menyentuh atau menyentuh bagian bawah atau sisi wadah.
Bagian 2 Mulai elektrolisis air
-
Hubungkan kedua kabel Anda ke kedua terminal baterai. Baterai di sini adalah sumber listrik dan dua kabel, dilengkapi dengan klip buaya di kedua ujungnya, akan memungkinkan untuk mencuci di air melalui tambang. Kabel dihubungkan ke terminal positif, yang lain ke terminal negatif.- Anda dapat menggunakan baterai 6 V dan baterai 9 V, reaksinya akan sama.
- Baterai ini dijual di toko serba ada umum atau toko DIY.
-
Hubungkan masing-masing kabel ke salah satu pena. Kesulitannya adalah untuk memiliki forceps menggigit ke dalam grafit dan bahwa mereka tidak bergerak lagi. Jika tambangnya tidak cukup panjang, coba bersihkan sedikit lebih banyak kayu dengan pemotong. Koneksi harus bersih.- Dengan rakitan ini, arus dikirim ke air, ion media berair diaktifkan dan bergerak ke arah batang (elektroda) dan sirkuit ditutup oleh batang kedua yang terhubung ke terminal negatif.
-
Celupkan pensil ke dalam larutan garam Anda. Tempatkan kardus dua pensil yang ditusuk di tepi wadah. Titik-titik pensil harus di bawah air dan selurus mungkin. Lepaskan karton dengan hati-hati untuk menghindari memindahkan pensil.- Jika Anda ingin eksperimen ini bekerja dengan baik, pastikan pensil tidak menyentuh, atau dinding kaca wadah. Jika perlu, naikkan atau turunkan pensil dengan lembut.
-
Amati hasilnya. Anda telah memicu redoks yang terbentuk oleh gelembung yang terbentuk pada dua titik pensil. Pada pensil terhubung ke terminal positif (anoda) oksigen terbentuk dan pada pensil lainnya (katoda), hidrogen, keduanya terpisah dalam bentuk gas, dari mana gelembung.- Reaksi dimulai dari saat Anda mencelupkan pensil ke dalam larutan saline ... dan kabel tersambung ke baterai.
- Katoda akan melepaskan lebih banyak gelembung, karena ada atom hidrogen dua kali lebih banyak daripada oksigen dalam air, rumusnya adalah H2O.